Las sustancias que presentan ENLACES IÓNICOS en su estructura de manera general tienden a conducir la corriente eléctrica puesto que tienen cargas en su estructura.
Recuerda un enlace iónico se presenta cuando uno o más átomos ceden electrones y otro u otros los ganan. Como los electrones tienen carga NEGATIVA, los átomos que ganan electrónes adquieren una carga negativa convirtiéndose en ANIONES. Mientras que los átomos que pierden electrones adquirirán carga POSITIVA convirtiéndose en CATIONES.
Como los aniones y los cationes tienen cargas OPUESTAS tienden a atraerse entre sí, es decir se unen para formar moléculas y esa unión es lo que conocemos como ENLACE IÓNICO.
En el ENLACE IÓNICO HAY CARGAS que permiten que fluya la corriente eléctrica. (la corriente electrica es flujo de electrones) por ello los compuestos iónicos si conducen la electricidad y el foquito prenderá.
Por otro lado el ENLACE COVALENTE se presenta cuando ninguno de los átomos "está dispuesto" a ceder sus electrónes, así que COMPARTEN ELECTRONES para completar su último nivel de energía. Como aquí no hay iones, la mayoría de los compuestos formados por enlaces covalentes NO conducen la corriente eléctrica, por lo que el circuito no se cerrará y el foco NO se enciende.
Claro que como en la mayoría de los casos hay excepciones. El agua es una molécula unida por enlaces COVALENTES sin embargo ¡CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA! Esto se debe a que el agua contiene disuelta una gran cantidad de sales (Compuestos iónicos) los cuales se encargan de conducir dicha corriente.
Para realizar tu actividad necesitas tener tu circuito eléctrico. Hay varias formas de armarlo sin necesidad de gastar mucho. Aquí te dejo un video de cómo hacerlo, me gusta porque es dinámico y explícito pero toma en cuenta. NO ES NECESARIO QUE LE PONGAS UN INTERRUPTOR, TAMPOCO EL PORTAPILAS SI UTILIZAS UNA PILA CUADRADA DE 9 V, NI EL CAOLÍN, YA QUE NO ES NECESARIO QUE TU CIRCUITO QUEDE FIJO.
Cualquier duda que tengan pueden escribirme a mi correo americasantiagos107neza@gmail.com
Se presentan las fotografías de los resultados del trabajo de algunos alumnos.
Para complementar las actividades en clase observa con atención los siguientes videos. El primero explica brevemente la Ley de Lavoisier. En el segundo hay varias actividades incluida la que tenemos programada para la siguiente sesión.
1. Elementos. Son sustancias puras formadas por ÁTOMOS iguales entre sí, no se pueden
descomponer en sustancias más simples. Puedes identificarlos fácilmente si
recuerdas que son todos aquellos que
aparecen en la tabla periódicade
los elementos. Se identifican mediante SIMBOLOS*.
Pueden reaccionar entre sí para formar compuestos. Ejemplos. Nitrógeno (N), Oro
(Au), Carbono (C), Potasio (K).
Aquí están todos los
elementos químicos hasta ahora conocidos
2. Compuestos. Se forman por la unión de uno o más
elementos distintos. Están formados por MOLÉCULAS
y se representan mediante FÓRMULAS. Ejemplos.
Agua (H2O), Cloruro de sodio (NaCl), Amoniaco (NH3),
Sulfato de Calcio (CaSO4). *Lo que aparece entre paréntesis son las
fórmulas. Como puedes ver una fórmula incluye los símbolos de los elementos que
forman dicho compuesto.
El amoniaco es un compuesto cuya Fórmula es NH3 y
está formado por 2 elementos distintos: Nitrógeno (cuyo símbolo es N) e Hidrógeno
(cuyo símbolo es H).
3. Mezclas. Son sustancias no puras formadas por
la unión de 2 o más elementos o compuestos. No tienen una composición definida,
tampoco una forma sistematizada de nombrarse. Sólo recuerda que se dividen en homogéneas
y heterogéneas. Ejemplo: Aire, bronce, refresco, jugo de frutas, leche.
Con ayuda de esta tabla podrás identificar si alguna
sustancia es un compuesto, un elemento o una mezcla.
Figura 5. Fuente. https://www.slideshare.net/susibronch/un-mundo-de-partculas
ELEMENTO
COMPUESTO
MEZCLA
Tipo de sustancia
Pura
Pura
No pura
Está formado por
Átomos
Moléculas
------
Se representa con
Símbolos
Fórmulas
No sistematizado
Ejemplos
Ag, N, Au
H2O,
CaSO4, NH4
Agua con sal, aire
Para complementar, ve el siguiente video en el que
complementan la información arriba explicada
Actividad 3
Lee de la pág. 76 a la pág. 81 de tu libro de texto, si no tienes libro puedes CONSULTARLO AQUÍ
De las siguientes sustancias indica cuáles son Elementos,
cuáles son Compuestos y cuáles son mezclas.
Recuerda, si aparecen en la tabla periódica son elementos, si
tienen fórmula y nombre sistematizado: sulfatos, cloruros, permanganatos,
ácidos, hidróxidos, etc. Son compuestos, y si no tienen nombre sistematizado,
tampoco fórmula ni aparecen en la tabla periódica son mezclas.
1.Tierra
para maceta
2.Sulfato
ferroso.
3.Agua
destilada
4.Cobre
5.Mercurio
6.Agua
y aceite
7.Gasolina
8.Alcohol
etílico
9.Hidróxido
de magnesio
10. Berilio
11. Barniz de uñas
12. Acetato de etilo
13. Leche
14. Hidrógeno
15. Neón
Fecha de entrega: Miércoles 11 de octubre de 2017
Actividad 4.
Elabora un “memorama” con los símbolos y nombres de los primeros
60 elementos de la tabla periódica. Puedes utilizar fichas bibliográficas
blancas, una para cada elemento. En cada ficha escribirás con marcador el
símbolo de cada elemento con color rojo o azul oscuro utilizando la mayor parte
de la superficie de la ficha y posteriormente en la parte de atrás
escribirás con lápiz o plumines muy claros el nombre del elemento en cuestión. Estas fichas las utilizarás para practicar
los nombres y símbolos de dichos elementos introduciéndote de esa manera al uso
del lenguaje químico. Practica 15 minutos al día para que te aprendas los símbolos
y nombres.
IMPORTANTE. Observa que los símbolos pueden estar formados
por una o dos letras. En el primer caso la letra siempre debe ser mayúscula, en
el segundo caso la primera letra será mayúscula y la segunda será minúscula.
Te
recomiendo tener tus fichas en esta semana, si regresamos a clases estaremos
trabajando con ellas.
Cualquier
duda que tengan me la pueden enviar al correo electrónico
Profra.
América Rocío Santiago Pérez americasantiagos107neza@gmail.com
Hola alumnos de Ciencias, me da gusto que todos hayan podido
establecer claramente sus cinco ejemplos de mezclas heterogéneas, pero veo que
varios de ustedes tienen dificultad para establecer cuando una mezcla es homogénea.
Dejaré las siguientes aclaraciones que espero les sean de utilidad:
-Un
ejemplo clásico de Mezclas homogéneas y heterogéneas son los jugos BOING. Si
vacías un poco de boing de manzana en un vaso transparente
puedes observar que la muestra es translúcida, no hay partículas suspendidas en
ella, y aunque sabemos que tiene muchos COMPONENTES (agua, azúcar,
saborizantes, colorantes, etc), dichos componentes NO se alteran en su composición al entrar en contacto, simplemente
están “revueltos” y no podemos distinguirlos a “simple vista”. El agua con sal y el agua con azúcar son otros ejemplos de mezclas homogéneas ya que tanto la sal como el azúcar son solubles en agua. El alcohol y el agua también forman una mezcla homogénea porque el alcohol y el agua son Miscibles (se mezclan fácilmente y no se separan aunque dejemos de agitar)
-Ahora, si vacías un poco de boing de guayaba o tamarindoen un vaso trasparente podrás observar que hay partículas (pulpa de
fruta) que podemos observar a simple vista, porque no se disolvieron en el agua,
aunque este también tiene COMPONENTES muy similares a los del BOING manzana
(agua, azúcar, saborizantes, colorantes, etc.) que tampoco logramos ver. Dichos TAMPOCO se alteran en su composición al entrar en contacto, simplemente están “revueltos” igual que en las mezclas homogéneas solo que aquí SÍ podemos distinguir uno de sus componentes: la pulpa de la fruta.
El agua con arena, el agua con talco, son ejemplos de mezclas heterogéneas porque la arena NO es soluble en agua, el talco tampoco. Otro ejemplo que varios mencionaron en su tarea es el agua y el aceite y esto es porque estos dos líquidos son inmiscibles y si los mezclamos tenderán a separarse.
Otro punto que causa confusión es que hay cierto tipo de
mezclas HETEROGENEAS cuyos componentes como ya sabemos no se disuelven uno con otro (Son
INMISCIBLES) como el agua y el aceite arriba mencionados, sin embargo, hay métodos que nos
pueden ayudar a mezclarlos sin que se separen y el resultado es una EMULSIÓN,
la cual a simple vista parece una
mezcla homogénea el ejemplo más conocido es la mayonesa pero hay muchos otros ejemplos
más. Les dejo este corto video para que quede más claro.
En cuanto a los métodos de separación de mezclas donde he
visto que tienen mayor problema es en el principio en el que se basa. Y algunos
de ustedes lo mencionan en el procedimiento. Para que se les facilite la
comprensión del mismo los invito a ver algunos Métodos de Separación de Mezclas. Los videos son cortos y vale la
pena verlos para realizar o corregir su actividad según sea el caso, pero sobre
todo para que conozcan mejor estos métodos.
También me gustaría
aclarar las indicaciones para el llenado de la tabla (y consiguiente
comprensión del tema).
En la columna 1 “Consiste
en…” deben de identificar los principales pasos que se llevan a cabo para dicho
método: (Ej. Hacer girar la muestra a una gran velocidad, Calentar la mezcla a
determinada temperatura, Hacer pasar la mezcla a través de un medio poroso,
etc.)
En la columna 2 “Tipo
de mezcla” Identificarán si un método nos sirve para separar mezclas Homogéneas,
heterogéneas o AMBAS y también si se utiliza para mezclas LIQUIDO-LIQUIDO,LIQUIDO-SOLIDO, SOLIDO-SOLIDO, etc. (Algunos
métodos nos sirven para más de un tipo)
En la columna 4 “Principio
en el que se basa” identificarán y escribirán qué propiedades físicas permiten
que ese método sea efectivo (Diferencia de densidades entre los componentes de
la mezcla, diferentes puntos de ebullición, variaciones de la solubilidad con
la temperatura, diferencias de tiempo de retención en la fase estacionaria,
etc.)
A continuación, les
dejo los videos y una vez que haya quedado claro comenzaremos con el análisis
de la práctica que hicimos el día 18 de septiembre.
DESTILACIÓN
DECANTACIÓN
CRISTALIZACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
TAMIZADO
EVAPORACIÓN
FILTRACIÓN
CROMATOGRAFÍA
La
cromatografía es un método relativamente complejo y tiene muchas variantes,
para que no se confundan con tanta información nos limitaremos al estudio de la
cromatografía en papel. En este video está muy bien explicado e ilustrado
